Ejemplo de preparacíon de un TAMPÓN

Preparación de 1 litro de una solución tampón salino de fosfato 0.5 M con un pH final de 7.4 partiendo de fosfato monosódico y fosfato disódico.

pKa = 7.2

pM NaH₂PO₄ = 120

pM Na₂HPO₄ = 143

Haciendo uso de la ecuación de Henderson-Hasselbach:

pH = pKa + log (aceptor H⁺) / (donador H⁺)

7.4 = 7.2 + log (Na₂HPO₄) / (NaH₂PO₄)

0.2 = log (Na₂HPO₄) / (NaH₂PO₄)

(Na₂HPO₄) / (NaH₂PO₄) = antilog 0.2 = 1.6

(Na₂HPO₄) / (NaH₂PO₄) = 1.6  y  (Na₂HPO₄) + (NaH₂PO₄) = 0.5 M

Con estas últimas expresiones elaboramos un sistema de ecuaciones:

(Na₂HPO₄) = 1.6(NaH₂PO₄) y sustituimos en la segunda ecuación

1.6(NaH₂PO₄) + (NaH₂PO₄) = 0.5

2.6(NaH₂PO₄) = 0.5; por tanto (NaH₂PO₄) = 0.192M;  aprox. = 0.2M

(Na₂HPO₄) = 1.6 x 0.192 = 0.3M

Conocida la concentración, junto con el pM de ambos compuestos, sabremos qué cantidad en gramos necesitamos de cada uno de ellos:

pM Na₂HPO₄ = 42.9 pM NaH₂PO₄ = 24

N.º de g Na₂HPO₄ = (0.3 moles Na₂HPO₄ x 142g Na₂HPO₄) / 1 mol Na₂HPO₄ = 42.6g

N.º de g Na2PO₄ = (0.2 moles NaH₂PO₄ x 120g NaH₂PO₄) / 1 mol NaH₂PO₄ = 24g

Se pesan ambas cantidades y se enrasa hasta 1 litro con agua destilada.